24．(18分)

(1)D(2分) (2)C(2分)　

(3)①NH₃•H₂O和NH₄⁺(共2分，均答对给分)②NH₄⁺和H⁺(共2分，均答对给分)

(4) ① 氯化铵 ，A　　　　　　 (各2分)

② NH₄Cl和HCl　　　　　 (2分)

③ ＜ ，＝　　　　　　　　 (各2分)

23.(1)CO₃^2–略+H₂OHCO₃^–+OH^–,　 HCO₃^–+ H₂OH₂CO₃+ OH^– 碱性

不发生水解　 中性　　

Cu²⁺+ 2H₂OCu(OH)₂+2H⁺　 酸性

(2)．Ba(OH)₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞KNO₃＞NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaHSO₄　　　　

22.(6分)(每个2分，错选1个倒扣2分)

A、D、E

21．(12分)(每题各3分，分别1分，2分)

(1)碱性，＞；　　　　　　　　　　　　　 (2)酸性，＜；

(3)中性，＞；　　　　　　　　　　　　　 (4)＜，＞。

20．(16分)(每空2分，共16分)

(1)酸，＜ ，Ag⁺ + H₂O 　AgOH + H⁺ ，抑制 。

(2)酸，Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃+3H⁺， Al₂O₃　 ；

(3)NaOH。

24．(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__　　　　　　　　　　 。

A．9　　 　 　 B．13　　　　　　　　 C．11-13之间　　　 　 　　 D．9-11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　　

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①　　 和　　　 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②　　 和　　　 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　 　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　c(Cl^－)。

专题3《溶液中的离子反应》(1-3单元)自测题答案

23．(1) 下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K₂CO₃　　　　　　 , 溶液呈　　　 性;

Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 溶液呈　　　　 性;

CuCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　 , 溶液呈　 　　　性。

(2)．(4分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄ 、CH₃COOH、NaOH 、Ba(OH)₂、NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　 　　　　　　　。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

　 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

　 E. 未用标准液润洗碱式滴定管

20.(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是：　　 ____________________　　　　　　　　　 　　(用离子方程式表)；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以　　　　　　　　 　　　　　(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_____________________　　　　　　

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　 　　　　。

21(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”1“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，醋酸体积　　　　　 　氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　　 　氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　　　 n。

19．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　 )

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多