11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 12．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
(三)设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经 ▲ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象 ▲ 。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 ▲ 正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 ▲ 正确；
(5)小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ▲ ，
C中的现象为 ▲ 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，
CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体
的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ▲ ；
CD段： ▲ ；
(7)通过计算可得： a:b＝ 。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ▲ 。
镇江市2010年初中毕业升学统一考试化学试卷
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： ▲ (用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 ▲ (填“酸”或“碱”)性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
30．(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
29．(6分)下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ▲ ；
(2)C物质在反应③中的作用 ▲ ；
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:
② ▲ ；④ ▲ ；⑥ ▲ ；
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。
28．(6分)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 ▲ 、 ▲ 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 ▲ 、 ▲ 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 ▲ (填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进 ▲ (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。
(四)实验反思：
(4)大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 ▲ 以确保安全。
(5)由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ▲ 性(填“酸”或“碱”)。
(三)实验现象与结论：A中观察到 ▲ ，证明无O2；
B中观察到 ▲ ，证明该气体是H2。
(二)实验：
(1)甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 ▲ SO2(填“有”或“无”)。
(2)乙同学认为只有O2，则可用是 ▲ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
(3)丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
