6．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L^-1的食盐溶液中，可能发生　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、碳棒上放出Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、碳棒附近产生OH^-

　　　 C、碳棒上放出O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、铁钉被氧化

5．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下将铝投入CuSO₄溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

　　　 C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

　　　 D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中

4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线

　 柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充电时作阳极，放电时作正极

　　　 B．充电时作阳极，放电时作负极

　　　 C．充电时作阴极，放电时作负极

　　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

3．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减

　 轻的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A、氯化铝　　　　　　　　 B、硫酸铜　　　　　　　 C、硝酸银　　　　　　　　 D、稀硫酸

2． 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．左边为该电池的负极

　　　 B．该电池可在高温环境下使用

　　　 C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺

　　　 D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

1．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

14．某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =　　　　　　　　

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =

13．已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，HClOH⁺+ClO^-，达到平衡后

⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质　　　　 (填代号)

A．SO₂　　　 B．Na₂CO₃　　 C．HCL　　 D．NaOH

⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是　　　　　 。

12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，

⑴O点导电能力为0的理由是　　　　　　

⑵a、b、c三点溶液的c(H⁺)由小到大的顺序是　　　　　

⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是　　　　　　

⑷要使c点c(Ac^- )增大，c(H⁺)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法)

①　　 　　　　　②　　　　　 ③　　　　　 ④　　　　　

11．在0.1 mol·L^-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

当改变条件时，表中各项内容有何变化？