26、(10分) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
[实验探究] Ⅰ．定性检验
|
编号 |
实验操作 |
实验现象 |
|
① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
|
② |
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 |
溶液出现血红色 |
|
③ |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
(1)实验③发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有 ▲ 。
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
(1) 操作Z的名称是 ▲ 。
(2) 通过以上数据，得出14.40g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ▲ mol。
(3) 若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ ▲ mol/L。
24、
( 5分+ 5分 + 5分 = 15分 )
(1) 如右图所示，负极材料是 ▲ ，
正极的电极反应式为 ▲ ，
电池工作时总反应的离子方程式是 ▲ 。
(2) ①淀粉水解的最终产物是 ▲ (写化学式)，乙酸乙酯中混有少量乙酸杂质，除杂的
试剂最好选用 ▲ 。
②工业上用 ▲ 法制备金属铝，用化学方程式表示为 ▲ 。
(3) 为探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组以H2O2的分解反应为研究对象进行实验，实验方案和数据记录如下表，t表示收集a mLO2所需的时间。
|
序号 |
反应温度/℃ |
c (H2O2)/mol·L－1 |
V(H2O2)/mL |
m(MnO2)/g |
t/min |
|
1 |
20 |
2 |
10 |
0 |
t 1 |
|
2 |
20 |
2 |
10 |
0.1 |
t 2 |
|
3 |
20 |
4 |
10 |
0.1 |
t 3 |
|
4 |
40 |
2 |
10 |
0.1 |
t 4 |
① H2O2分解反应的化学方程式为 ▲ ；
②设计实验2和实验3的目的是研究 ▲ 对化学反应速率的影响；
③为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 ▲ 和实验 ▲ (填序号)作对比；
④将实验1和实验2作对比，t1 ▲ t2(填“>”“<”或“=”)
元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是