9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中c(Cl^-)之比为

　 A、1：2　　　　　　 B、3：2　　　　　　 C、1：1　　　　　　　 D、3；4

8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A . 分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　 　 B.　 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取　　　 　　 　　　　D.　 蒸馏、萃取、分液

7．将VLHCl气体(标况下)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　

A．V/22400mol/L　 　 B．1000V/22.4mol/L　

C．V/22.4mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．V/11.2mol/L

6．在标况下，下列气体含有的分子数最多的是

　　　　 A．17g NH₃　　　　　　　 B．67.2L Cl₂　　　　　　 C．4g H₂　　　　　　　　　　 D．0.5mol SO₂

5．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；

⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A、①③⑦　　　 B、②⑥⑦　　　 C、①④⑧　　　 D、④⑥⑧

4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．①②③⑤④　　 B．③②①⑤④　 　C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

3．欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③

2．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色　　　 B．液体分层，上层为水层，紫色　　

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色　　　 D．液体分层，下层为水层，黄色　

1．下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

22、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算： (1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。 (2)t₂时所得溶液的c(H⁺)。 (3)电解至t₃时，消耗水的质量。