1.“朝核危机”已引起全球关注，其焦点是朝鲜核电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚，这种可由铀经过多次β衰变而得，下列有关与的说法中正确的是

A.二者互为同位素　　　　　　　　　 B.二者具有相同的质子数

C.二者具有相同的质量数　　　　　　 D.二者具有相同的中子数

22．(11分)(2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl－、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K+是否存在？________，判断的理由是________________________________

______________________________________________________________.

解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2+，同时也不存在Mg2+.由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl－，因为Ag+与SO和CO都能产生沉淀．根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K+一定存在，但是K+的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确．

答案：(1)不能确定　Ba2+、Mg2+

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K+一定存在。

21．(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．

(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+

在以上反应中Fe2+实际上起着____________作用，总反应式为________________________________________________________________________．

(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2+I2===2HIO，

______________________________________________________________________，总反应式为_____________________________________________．

(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－===I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？________.

①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)________________________；

②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_______________________________

__________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)______________________________________．

解析：(1)将两个反应相加，可以发现Fe2+在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用．

(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2.

(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律．

答案：(1)催化剂(或催化)

2H2O22H2O+O2↑

(2)2HIO+H2O2===I2+2H2O+O2↑

2H2O22H2O+O2↑

(3)不正确　氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)

H2O2+2I－+2H+===2H2O+I2、2H2O22H2O+O2↑　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

20．(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．

(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①________________________________________________________________.

②___________________________________________________________________.

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________、____________________.

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________.

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用__________可以鉴别(填化学专用名词)．

解析：(1)根据物质的性质差别，找出分类的标准，即可分类．

(2)这些都是氧化物，写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应；写氧化还原反应方程式，注意具有还原性和氧化性的物质．

(3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应中有离子反应和有非离子反应，二者是交叉关系．

(4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，二者可用丁达尔效应鉴别．

答案：(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体

②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案)

Na2O2+SO2===Na2SO4

(3)

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

(4)溶液　胶体　丁达尔效应

19．(8分)(2010·枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种．

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

　　　　　 C+　 ________+　 　H2SO4===　 　__________+　 __________+　

Cr2(SO4)3+　　 H2O

(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)．

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________．

A．氧化性 　　　　B．氧化性和酸性　　　　 C．酸性 　　　D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________．

解析：分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2.由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，H2SO4在反应中表现酸性．

由上述反应可知12e－-3CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L.

答案：(1)3　2K2Cr2O7　8　3CO2　2K2SO4　2　8

(2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L

18．(8分)(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

①可作清洁无污染的燃料的单质是________．

②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________．

③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为__________和__________．

(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生反应的离子方程式：

①当a/b＝1时____________________________________．

②当a/b≥3/2时_______________________________________________．

解析：Fe2+和Br－都有还原性，都能和Cl2反应，但还原性Fe2+>Br－，Cl2先氧化Fe2+，故可写出(2)的离子方程式．

答案：(1)①H2　②CO　③NH4HCO3　NH4NO3

(2)①2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－

②2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－

17．(9分)(2009·厦门模拟)“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________．

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________，写出该反应的离子方程式________________________________________________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)，属于非电解质的是________．

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

______________________________________________________________________.

解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫．

(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱的中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2.

(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”．

答案：(1)③⑥⑩⑦⑪⑫

(2)2　1　Na2CO3　CO+2H+===CO2↑+H2O

(3)⑥⑪　③⑩

(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”

16．有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－===Fe3+

解析：上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为Fe2+，反应方程式为8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8，正确；B项，NO在酸性条件下体现氧化性，正确；C项，1 mol NO发生还原反应，转移8 mol e－，错误；D项正确．

答案：C

15．(2009·浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu2+、H+、Cl－　 　　　　　　B．CO、OH－、Cl－

C．K+、H+、Cl－ 　　　　　　　D．K+、OH－、CO

解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2+，则甲烧杯中没有CO、OH－；那么乙烧杯中有CO、OH－，没有H+，而剩下的阳离子只有K+，则乙中一定有K+.

答案：D

14．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是　 (　)

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

解析：根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：

可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于+1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．

答案：C