27、(5分)(1)给下列物质命名或写出结构简式：

(2)葡萄糖的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙酸与CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件

26．(14分)填写下列空白：

⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：　　　　 ；

⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第　　　　　　　 族；

⑶所含元素种类是8种的周期是第　　　 、　　　 周期。

(4)氯元素在周期表中位于第　 周期第 　　族。氯的最高价氧化物的化学式为　　　 ，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

(5)物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。(填序号)

HCl溶于水　　 　　　电解熔融NaCl制Na　　 　　

电解水分解生成O₂和H₂　　　

(6)在下述反应中，属于取代反应的是　　　　 ；属于氧化反应的是　　　 ；属于加成反应的是　　 。

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基

25、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　

A．HCl　　　　　 B．PCl₃ 　　　　　C．PCl₅　 　　　　D．CH₄

24、把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是　　　 　　　　

A．a＞c＞d＞b　　 B．c＞a＞b＞d　　 C．a＞c＞b＞d　　 D．c＞a＞d＞b

23、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡状态的标志是　

A．C生成的速率与A分解的速率相等　

B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化　　　　

D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

22、H-H键的键能是436 kJ·mol ^-1，I-I键的键能是151 kJ·mol ^-1，H-I键的键能是299 kJ·mol ^-1。则对反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的说法，不正确的是　　 　　

　 　A．吸热反应　　 　B．放热反应　 C．化合反应　　 D．可逆反应

21、下列过程中化学键未被破坏的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．干冰升华　 　　　　　　　　　　B．溴与H₂生成HBr 　

C．SO₂气体溶于水　　　　　　　　 D．NaCl固体溶于水

20、下列各组中，性质比较不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　D．非金属性：F＞O＞S

19、已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C　　　　　 B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺　　　 D．单质还原性：A＞B＞D＞C

18、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH₃ ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃　　　　 B．HXO₃　　　　 　C．HXO　　　　　 D．H₂XO₄