8．在下列有关晶体的叙述错误的是(　　 )

　 A．分子晶体中有可能存在离子键　　　　 　B．原子晶体中，只存在共价键

　 C．离子晶体中可能存在共价键　　　 　　D．离子晶体中，一定存在离子键

7．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　(　　 )　 　

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

6.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　 )

A. 2H⁺ 　+ 2e^-　 === H₂↑　　　　　　 B. Fe²⁺ + 2e^-　 == Fe

C. 2H₂O + O₂ + 4e^-　 === 4OH^-　 　　　D. Fe³⁺ + e^- === Fe²⁺

5.如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是(　　 )

4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　 )

　A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) +3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

3.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　 　)

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　 　　　　B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　　　 D.非金属性：F＞O＞S

2.决定元素种类的是(　　 )

A. 质子数　　 B电子数.　　　 C.中子数　　　 D.质子数和中子数

1.下列有机物中，含有碳碳双键的是(　　 )

A.甲烷　　　 　B.乙烯　　　　　 C.苯　　　　 D.乙酸

22．(6分)取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O₂，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下(图中的箭头表示气体的流向)。

　　　　 试通过计算回答：

　 (1)烃A的分子式为　　　　　　　　　 。

　 (2)写出烃A的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为　　　　　　　　 。

21．(共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

　 (Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

　　　　 方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

　　 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

　　　　 回答下列问题：

　 (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案　　　　　　　 。

　 (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (3)学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

　 (Ⅱ)学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

　 (1)A写出所选用物质的化学式：

　　　　 A：　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 B：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

　　　　　　 　　　　　　　。