29．已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：

CO + H₂O(g)　　 　　　　H₂ + CO₂ + Q

(1)在5 L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____　　 _0.002 mol/Ls______。

(2)在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__　　 BC___

A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定

B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1 : 1

C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变

D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变

(3)在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20 s时将容器体积缩小至　　 B．在第20 s时，向容器中注入少量的

　 原来的一半后压强变化图　　　　　　 CO气体后正逆反应速率变化图

28．合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是　　　　　　 ；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是　　　　　　　　　　　　　 。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是　　　　　 ，选择该吸收剂的优点是　　　　　　　

27．现有 ①铁片 ②NaNO₃ ③NH₃·H₂O ④FeCl₃ ⑤酒精 ⑥H₂S其中属于电解质的是(填写序号)　　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　 ，属于强电解质的是　　　　　　　 ，属于弱电解质的是　　　　　　 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=　　　　　　

25．在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动　　 B．a+b>c+d

C．W的体积分数增大　　　　 D．X的转化率降低

24．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

A　　　　　　 　B　　　　　 C　　　　　　 D

23．某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积　 　B. NaOH溶液的体积等于氨水的体积

C. NaOH溶液的体积小于氨水的体积　　 D. 无法判断

22．右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是

A．B电极反应式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化钠溶液

C．Z是氢氧化钠溶液

D．a是电源负极

21．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释　　　 　

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

19．100 mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(s)　 　B．醋酸钠(s)　 C．硫化钠(溶液)　 D．硫酸钾(s)

CO₂ + H₂ 　CO + H₂O

在一定温度下，平衡有90%的H₂变成了H₂O，且c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，则原混合气中CO₂和H₂的分子数之比是

A．1∶1　　　　　　 B．1∶5　　　　　 　C．9∶1　　　　　　 D．1∶10