72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是(　　 )

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是( 　)

A．　 锌粒和稀硝酸反应制备氢气

B．　 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳

C．　 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气

D．　 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体

70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是　 (　　　　 )

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强

C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极

69. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是(　 )

67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是(　 )

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(　 )　　　

A．0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/L稀H₂SO₄、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L稀H₂SO₄各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L稀H₂SO₄各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L稀H₂SO₄各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

65.在一定温度下，可逆反应：A₂(气)+B₂(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是(　 )　

A．容器的总压强不随时间而变化

B．单位时间内有nmol A₂生成的同时有nmol B₂生成

C．单位时间内有nmol B₂发生反应的同时有nmol AB分解

D．单位时间内生成nmol A₂同时就有2nmol AB生成

64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大( 　)

　 A.20 mL 3mol/L　　 B.20 mL 2 mol/L　

　C.10 mL 4 mol/L　 D.10 mL 2 mol/L

63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(　 )

A.加热　　　　　　　　 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

C.不用铁片改用镁条　　 D.不用铁片，改用铁粉