27．(12分)(1)　　　　　　 。(2)　　　　　　　　

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)　　　　　　 (5)　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26． (10分)　 (1) ______________。(2) ___________　　　　　　　　 ________。

　 (3 __　 　_____， __________　 　　　　　　　　　___________。

　 (4) _____________________________________________________________________。

29．(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) 　CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) 　CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)　 ΔH＝-246.4kJ· mol ^-1；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　 b．加入催化剂　　　　 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH₃OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

瑞安中学2009学年第二学期高一期末考试化学答题卷

28.(16分)有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol　 A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是　　　　 ，名称是　　　　　 ；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是　　　　　　　　 ；

(4)①的反应类型是　　　　　　　 ；③的反应类型是　　　　　　　　　　　　 ；

(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式　　　　　　　

(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

　 (1)指出反应的类型：A→C：　　　　　　 。

　 (2)在A→E五种物质中，互为同分异构体的是　　　　　　　　 (填代号)。

　 (3)写出由A生成B的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是　　　　　　 (填序号)。

　 (5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26． (10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　 (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________。

　 (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。

　 (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________　　　　　　　 ___________。

　 (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式

_____________________________________________________________________。

25.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 　下列叙述正确的是

A. .M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2moBr₂发生反应

C.M与足量NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄

D.1mol M与足量反应能生成2 mol

24．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

A．FeCl₃ 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C₆H₇NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

23. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.　　 该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

B.　　 酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C.　　 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

D.　　 能发生酯化反应

22．.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④　　　　　　 　　B．③④　　　　　　　　

C．②③　　　　　　　　 D．①②