C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关
28．(12分)
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
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实验 序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
c(H2SO4) mol/L |
V(H2SO4) mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
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反应前 |
反应后 |
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1 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
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2 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
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3 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
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4 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。
(2)实验1、2可得出的结论是 ；
实验3、4可得出的结论是 。
(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁电极上发生的电极反应式为 。
26．(14分)
下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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① |
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② |
③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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⑩ |
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(1)元素③形成的单质的电子式为 ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为 。
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较 ＞ (填化学式)。
(5)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程 。
(6)元素⑩在周期表中的位置 ；该元素的单质主要用途 (填一种)。
与Z
核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是23．对下列实验现象的解释正确的是
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选项 |
实验现象 |
解释 |
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A |
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 |
Cl2具有漂白性 |
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B |
NH3与HCl气体接触时有白烟产生 |
NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒 |
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C |
冷浓硝酸可以用铝罐贮存 |
浓硝酸使金属铝发生钝化 |
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D |
SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 |
SO2具有酸性 |