28. (11分)如图为原电池装置示意图：

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为　　　　　　 ，写出正极的电极反应式　　　　　　 。

(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为CuCl₂溶液，则作铜片为极(填正或负)，写出电极反应式：正极　　　　 ，负极　　　　　 。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的　　　 极(填正或负)，该电池的总反应为：　　　　　　　　　　　　 。

27．(20分)

(1)原子种类由______________决定；元素种类由_______________决定；元素的化学性质主要由该元素原子的__________________决定。

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

(3)已知阴离子aX^2-和阳离子bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=　　　　　　　　　　　　 。

(4)①Ar ②CO₂ ③H₂ ④NaOH ⑤Na₂S六种物质中,只存在共价键的是　　 　__________ ，只存在离子键的是　　 ____　 ，既存在离子键又存在共价键的是　　 ________　　 ，属于共价化合物的是_________________，属于离子化合物的是　　 ____　 。(填序号)

13.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是　 (　 )

A.元素X：它的原子中第三层比第二层少2个电子

B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族

D.元素W：它的原子最外层电子数是其电子层数的3倍

12.X和Y为两种元素，已知X位于短周期，且X^2-与Y⁺的电子数之差为8，则说法正确的是　　 (　　 )

A.核外电子数之和可能是11　　　　　　　　　　 B. X和Y原子的原子序数之差为8

　X和Y原子的最外层电子数之和为8　 D. X和Y原子的最外层电子数之差为7

11. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(　　 )

A.原子得电子能力比硫强　　　　　 　　 　　　 B.氢化物比HBr稳定

原子序数为34　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.最高价氧化物化学式为Se0₂

10. 下列各组反应中，反应开始时，产生氢气最快的是　 (　　 )

A.60℃时，0.1mol镁粉加入到10mL 3 mol·L^-1的硫酸溶液中

B.60℃时，0.1mol镁粉加入到10mL 3 mol·L^-1的盐酸溶液中

60℃时，0.1mol铁粉加入到10mL 3 mol·L^-1的盐酸溶液中

D.70℃时，0.1mol镁粉加入到10mL 6 mol·L^-1的硝酸溶液中

9. 可以证明可逆反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是(　 　)

①c(H₂)＝c(I₂)＝c(HI)时；②c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2时；③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再随时间而改变；④单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI；⑤单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolI₂；⑥反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)；⑦一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。

A．全部　　　　　　　 B．只有①③④⑤

只有③④⑤⑦　　　 D．只有③④⑦⑨

7.已知1~18号元素的离子_aA²⁺、_bB⁺ 、 _cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

B.单质的还原性：A＞B ＞D＞C

离子半径：r (C^3-)＞r (D^-)＞r (B⁺)＞r (A²⁺)

D.原子序数：d＞c＞b＞a

8^．下列说法错误的是：　 (　 )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　 B．在共价化合物中一定含有共价键

含有离子键的化合物一定是离子化合物　　 D．离子化合物中可能含有共价键

6. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示 B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是　　　　 (　　 )

O、P、Cl　　　　 D．O、Cl、P

(三)为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

1．配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤ 　　　　　　　(填仪器名称)；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥　　　　　　　 。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦ 　　　　　　　　　 　、烧杯、胶头滴管和量筒等。

2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？⑧ 　　　　　　　　 (要求回答一种即可)。

21．(12分)A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)。转化关系如图(反应条件略去)。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为　　　　　　　 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为 　　　　　　　 (写化学式)。

(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为　　　　　　　。

(4)上述六种化合物中 　　　　　　　 是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是 　　　　　　　。(写一种及对应危害即可)

(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式 　　　　　　　。