（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为    。

（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 molSO₂、1mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为    。
（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂5.6 L，则此混和物的组合方式最多有      种。

（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为     。

（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为     。

（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为     。

（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。