14．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与

氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(　　 )

13．1mol乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl₂发生取代反应，最多可消耗Cl₂的物质的量为(　　 )

A．5mol　　　 B．3mol　　　　 C．4mol　　　 D．2.5mol

12．下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是(　　 )

A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H₂的量：甲>乙

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

11．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是(　 )种　　

A．1种　　　　　 B．2种　　 　　　　C．3种　　　　　　 D．4种

10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)　 若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法。其中正确的是(　 )

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1

A．①③　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

9．下列说法正确的是(　　 )

A．分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物

B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C．分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体

D．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)₌₌Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是(　　 )

A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

D．电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

7．一定温度下，可逆反应2NO₂　 　2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。　　 (　　 )

A．①④⑤⑥　　　 B．②③⑤⑥　　　　 C．①③④⑥　　　　 D．全部

6．下列化学反应属于取代反应的是(　　 )

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应　　　 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应

5．下列各组物质性质的比较正确的是(　　 )[]

A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃　　　 　　　　 B．稳定性：H₂O>H₂S>HF

C．离子半径：S^2－>Cl^－>K⁺ D．离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺