24．(4分)　　　　　　　　　　　　　　　

23．(10分)

(1)v(B) =　　　　　　　 mol/(L·min)

v(C) =　　　　　　　 mol/(L·min)，x=　　　　

(2)α(A)：α(B)＝　　　　　 　　(3)____________

22.(12分)

(1) A池为___________ , B池为______________

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________　　　

(3) C₁为______极，电极反应式为__________　　　　 _____________

________________　　　　 ______________

(4) _________g

21． (4分) (1) ___________ ml　　 (2) ____________ ml　

20． (4分)

(1) _______________________________________________________

(2) ________________________________________________________　　　

27．(5分)在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g) 　2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？(要求写出计算过程)

鹤岗一中2009-2010学年度下学期期末考试

高一化学试题

25．(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　 反应(填“吸热”“放热”)。

26(8分)． 在一定条件下，可逆反应：a A+b B 　cC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 　态。

(3)A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

24．(4分)为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) 　x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)v(B) =　　　　　　　 mol/(L·min)，

v(C) =　　　　　　　 mol/(L·min)，x=　　　　 。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

　 　　　　A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

　 　　　　C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

22.(12分)按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________　　　 __________

　(3)石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________　　　　 _____________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________　　　　 ______________

(4)当C₂极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量减少_________g。