21．(12分)控制反应条件可改变化学反应速率。

(1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(2)经研究发现Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用。

某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：

实验目的：_________________________________-

实验试剂：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液

实验仪器：试管、胶头滴管

实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液。

该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果。

有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更合理，你认为他的理由是__________________

__________________________________。

(3)影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________(答出一种即可)，并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

20．测得某黄铜矿(CuFeS₂)中硫元素的质量分数为20%；则该矿中铜的质量分数为

A．10%　 B．20%　 C．30%　 D．50%

第Ⅱ卷

19．A、B、C三支试管中分别盛有Cl^-、Br^-、I^-的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl₄，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是

A．I^-、Br^-、Cl^-　　　　 B．Br^-、I^-、Cl^-　　　　 C．Cl^-、I^-、Br^- 　　　 D．Br^-、Cl^-、I^-

18．下列各反应中属于加成反应的是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B．CH₂═CH₂+Br₂CH₂Br-CH₂Br

C．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl　　　

D．CH₃CH₂CH₂CH₃CH₂═CH₂+CH₃-CH₃

17．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入有导线连接的锌片和铜片。下列叙述正确的是

A．稀硫酸浓度逐渐增大　　　 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出 D．铜片上有H₂逸出

16．甲烷和氯气以物质的量1:1混合，在光照条件下，得到的产物是

　①CH₃Cl　 ②CH₂Cl₂　　　　　 ③CHCl₃　　　　　　 ④ CCl₄

A．只有①　　　 B．①和②　　　 C．只有②　　　 D．①②③④

15．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3

14．下列关于有机物说法正确的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可得到乙酸、苯及其衍生物

13．某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是

A．该元素的原子最外层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO₂

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄

12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z 　 B．X＞Z＞Y　　 C．Y＞Z＞X　　 D．Y＞X＞Z