(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③　　　　　　　　 ，实验2中④　　　　　　　　 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

(一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：① 　　　　　　　　 ；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而 SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：②　 　　　　　　　

16. 如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是(　 )

A．②＞①＞③　　　 B．①＞②＞③　　 C．③＞②＞①　　　 D．②＞③＞①

15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%　　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4mol·L^-1

其中正确的是 (　 )

A．①③　　　　　 B．①④　　　　 C．②③　　　　 D．③④

14．在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g)　　　 2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是(　 )

A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2

B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C

C．容器内压强不随时间变化

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

13.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为(　　 )

A. 　　　B. 　　C.　 　D.

12．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是(　 )

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益

11．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　 )

A．　　　　 B．　　 　　C．　　　 D．　

10、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　 )

A．N₂　　 B．BF₃　　　 C．PCl₅　　 　 D．HCl