4、下列电子式中，正确的是(　 　　　)

A、 ∶N∶∶∶N∶　　　 B、　　　 C、　　　 D、 Na⁺[∶Cl∶]

3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 　　　)

　 A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　 B、 铝与稀盐酸反应

　 C、灼热的炭与CO₂反应　　　　　　 D、CH₄与O₂燃烧反应

2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　 　　)

A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变　　 B、元素的原子半径呈周期性变化

C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　　 D、元素的化合价呈周期性变化

1、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(　 　　)

A、大力开发氢能源　　　　　　　　　　　　　 B、充分利用太阳能

C、不使用含碳能源　　　　　 　　　　　　　　D、提高能源利用率

28、今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸。不同温度下二者溶解度如下表(二者共存时不相互影响)

(1)80℃时，溶解该样品，应加多少克水最合适(取10的整数倍)_________g。

(2)该混合液从80℃冷却到20℃时，能否析出纯酒石酸晶体？用具体数据说明原因。

(3)要使混合液尽可能多地析出纯酒石酸晶体，冷却温度最低为(取10的整数倍值)_________℃。此温度下能析出酒石酸_______g。

27、在接触法制硫酸排放的尾气，含有少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。(本题中的气体体积均在标准状况下测定)

(1)将1m³的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体(不含结晶水)。试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量。

(2)请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量。

(3)如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m³。问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏(2CaSO₄·H₂O)？

26、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________________________；

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_______(序号)

①水　　 ②酸性KMnO₄　　　 ③Na₂SO₃溶液　　　 ④饱和的NaHSO₃溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂_____________，反应的离子方程式为__________________________________________，而D中则是由于SO₂具有______。

(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是______________________________________。

(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________。(填序号)

①观察稀硫酸溶液呈无色　 ②观察CuSO₄粉末呈白色　 ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅　 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色　 ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色

(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_________________________________。

25、某校活动小组用图示的装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

(1)已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为____________________________；

(2)实验时装置A的作用是_________，(填序号)

　①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；

装置C中浓硫酸的作用为______________________________；

装置D中盛放的溶液是足量的__________(填序号)

a．BaCl₂溶液　　　 b．NaOH溶液　　　 c．NaHSO₃饱和溶液

(3)停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是____________________________；

(4)实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是______________(用含字母的代数式表示，结果可不化简)。

(5)以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞_______，

A、A　　　 B、B　　　 C、C　　　 D、D

是什么漏洞？___________________________。

24、科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是_________；

A、同种单质　　 B、同位素　　　 C、同分异构体　　 D、同素异形体

(2)NH₄⁺的电子式_________；N₄的结构式________；N₄H₄⁴⁺的结构式______。

(3)已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，最后Cs⁺可以认为是以CsNH₂的形式存在，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_________。

23、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠，(B)硫化钠，(C)亚硫酸钠，(D)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)，(E)硫酸钠，(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)该气体中含有_____________(填写化学式)

(2)此无色溶液至少存在__________种钠盐，写出上述可能的情况(填写相应的化学式)。

第一种情况：___________________________________________；

第二种情况：___________________________________________；

第三种情况：___________________________________________；

第四种情况：___________________________________________；(可不填满，也可补充)