23．(8分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①写出A的电子式________________________。

②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

③写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________，④______________。

④写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________________ ；

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。

22．(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

　 (1)元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

　 　(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

　 　(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

21．(8分)如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱

和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁

片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回

答下列问题：

　 (1)实验中观察到的现象是

_____________________________________

____________________________________。

　 (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________。

　 (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

　 (4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

19．(10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

　 (1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________(填“大”、“小”)。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。

　 (2)Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。

　 (3)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

　 20．(8分)在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在

标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

　 (1)该反应还可用______________代替二氧化锰做催

化剂加快反应速率。

　 (2)A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序

为______________。

试解释反应速率变化的原因是_________________

__________________________________________。

　 　 (3)该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

18．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^－→2CO₃^2－+12H₂O+14e^－，下列叙述中不正确的是　　 (　　 )

　　　　 A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

　　　　 B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7:2

　　　　 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

　　　　 D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

第II卷　 (非选择题 56分)

17．某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成是( 　　)

　　　 A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl₃溶液

　　　 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

　　　 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

　　　 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

16．下列物质一定不是天然高分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．橡胶　　　 　　　　　 B．蛋白质　　　 　　　 C．聚乙烯　　　 　　　 D．纤维素

15．在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有

变化，则该混合烃可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．CH₄和C₂H₄　 　　 B．CH₄和C₂H₆　　　 C．C₂H₄和C₂H₆ 　　 D．C₃H₄和C₃H₆

14．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　　 A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H₂O(1) = 2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)　 △H <0

　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(l) △H >0

　　　　 C．CaC₂(s)+2H₂O(1) = Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)　 △H <0

　　　　 D．HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H₂O(l)　 △H <0

13．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是　　 　(　　 )

　　　　 A．b元素除0价外，只有一种化合价

　　　　 B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

　　　　 C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

　　　　 D．e元素在自然界中主要存在于海水中