6．欲萃取碘水中的碘不能做为萃取剂的是

　 (A)苯　　　 (B)酒精　　 (C)四氯化碳　　 (D)汽油

5．实验室制取溴化氢气体，经常使用溴化钠固体和酸反应来制备，应使用的酸是

　 (A)浓硫酸　　 (B)浓磷酸　　 (C)浓硝酸　　 (D)浓盐酸

4．为除去氯气中混有的少量氯化氢，可使用的试剂是

　 (A)浓硫酸　 (B)NaOH溶液　 (C)稀盐酸　 (D)饱和食盐水

3．下列叙述中不正确的是

　 (A)液氯是纯净物，氯水是混合物　　　 (B)氯气有剧毒

　 (C)次氯酸比次氯酸钙稳定　　　　　　 (D)次氯酸比碳酸的酸性弱

2．下列物质中，还原性最强的是

　 (A)HI　　　 (B)HBr　　　　 (C)HCl　　　　 (D)HF

1．能说明卤素非金属性从氟→碘逐渐减弱的事实是

　 (A)卤素单质的颜色逐渐加深　　　　　 (B)卤化氢的稳定性逐渐减弱

　 (C)氢卤酸的酸性逐渐增强　　　　　　 (D)卤化银的溶解度逐渐减小

32.(9分)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

　A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液

(1)在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：　　　

　2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的　　　　 。

(2)B中的液体为　 　　　　　　　　，其作用为　 　　　　　　　　　。

(3)A、C中有色布条的颜色变化分别为　 　　　　　　　　　　　　，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？　 　　　　　　(填“是”或“否”)。

(4)D中NaOH溶液的作用　 　　　　　　　　　(用离子方程式说明)。

(5)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则　　　　的意见正确。(填“甲”或“乙”)

31.(15分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　　 (填化学式，下同)所致

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　 所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　 (填离子的化学式)。②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为　　　　　　　 。

30.(6分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

(2)被氧化的HCl的质量为多少克？

29.新制氯水呈　　　 　　色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是　　　 (填化学式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是　　　 ；漂白粉久置空气中会失效,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因　　　　　　 、　　　　　　 。