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试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
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②写出反应Ⅲ的离子方程式
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（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，并最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 ．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 、 ．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式 ．
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是______．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式______、______．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式______ Mg+Cl2↑ 查看习题详情和答案>>
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_________________．
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；
Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应该怎样除去？写出实验步骤：_________________．
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_________________．
(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________．
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？_________________
A、H2
B、CO2
C、空气
D、O2
E、Ar
(6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________
过滤时：________________
蒸发时：________________