23．(14分)A、B、C、D、E五种物质存在以下转化关系，已知A为金属单质，在以下各步反应中E是白色沉淀。

(1)试确定各物质的化学式：

A　　　　　 　B　　　　　 　C　　　　　　 　D　　　　　 　E　　　　　　

(2)写出以下反应的离子方程式：

A　　 C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B　　 E 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.(10分)实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

　　 2KMnO₄+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O。

(1)该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为　　　　　　 (标准状况)，

被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　　 。

20A．(实验班做)(11分)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量

(SO₂沸点为-10.02℃，SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃)

请回答相关问题：

(1)A瓶所盛试剂的作用是 　　　　　　　　　　　；B瓶所盛的试剂是 　　　　　　；

C瓶所盛试剂的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则 　　　　　　　。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀　　 B.析出BaSO₄沉淀　　 C.逸出SO₃气体　　 D.逸出SO₂气体

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是

(简述操作步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20B．(平行班做)(11分)下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图

　　 试回答：

(1)①中的实验现象为　　　　　　　　　　　　 ，证明SO₂是　　　　　　　　 气体。

(2)②中的品红溶液　　　　　　　　　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　　　　　 性。

(3)③中的实验现象是　　　　　　　　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　　　　　 性。

(4)④的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：

　 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　 。

　 (2)要得到干燥的氨气可选用　　　　　　　 作干燥剂。　

A．碱石灰(CaO和NaOH的混合物)　 B．浓硫酸

C．浓硝酸　　　　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液

　 (3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，

引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度是　　　　　　　　 。

19．现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 (　　 )

　 A．1：3　 B．2：3　 C．6：1　 D．3：1

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

18．下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al　 ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃　　 ④NaHCO₃　　 ⑤(NH₄)₂CO₃　　 ⑥Na₂CO₃

A．只有①②③　　　 B．只有①②③④ 　　C．①②③④⑤　　　　 D．全部

17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	NO	NO2	HNO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	FeS2	SO2	H2SO4

16．下列关于物质的检验说法不正确的是(　　 )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

15．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C 　2AlN + 3CO

下列叙述正确的是(　　 )

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　

D. 氮化铝是铝合金中的一种

14．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为N_A

B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N_A

C．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

D．18g水含有电子数为10N_A　

13．在溶液中能大量共存的离子组是(　　 )

A．Na⁺ Ba²⁺　 NO₃^－　 SO₄^2－　　　　　　 B．Fe²⁺ H⁺　 Cl^－ NO₃^-

C．H⁺　　 K⁺　　 SO₄^2－　 CO₃^2－　　　　　　 D．Mg²⁺　 Al³⁺ SO₄^2－ Cl^－