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铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂．NaBiO3可将
氧化成
，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为
[ ]
A．硝酸是强氧化性酸，它参加反应有助于将氧化成
B．
离子催化NaBiO3时对Mn2+起氧化作用
C．硝酸的酸性比盐酸强
D．盐酸中的Cl－能被强氧化剂
氧化
简称：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水．是局部麻醉药，用于手术后创伤止痛，溃疡痛等．苯佐卡因的合成路线如下：（Na2Cr2O7是一种强氧化剂）
已知：①石油裂解气的某一成分在一定条件下可三聚生成X，A是X的相邻同系物；
②烷基化反应：
；③
④酰基化反应：
．（1）Y的结构简式：
（2）写出有机反应类型：反应③
（3）反应②的另一反应物是
（4）写出反应④的化学方程式：
（5）检验反应③中的B已完全转化为C的方法是：
（6）甲同学尝试设计合成路线W：
，却始终没有成功，请分析可能原因：
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。
(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
(3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。
(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。
(5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：
（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。
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