摘要：在标准状况下.将4.48 L HCl气体溶于水.配成500ml溶液. ⑴.求所得盐酸的物质的量浓度 ⑵.若将此溶液稀释成1L溶液.取出0.1 L再与足量的锌反应.求可以得到标准状况下氢气的体积. 醴陵二中 醴陵四中 2009年下学期二校联考高一年级化学科期中考试答卷 计分
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在标准状况下，将4.48 L HCl气体溶于水，配成500 ml溶液．
(1)求所得盐酸的物质的量浓度
(2)若将此溶液稀释成1 L溶液，取出0.1 L再与足量的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．
现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ 
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >
> HCO3-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。
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④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 已知酸性H2CO3 >
> HCO3- （1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。