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Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
Ⅱ．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH为3.9～4.1．
Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
（2）Ⅱ中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是
（4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是
（5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因
之间发生的反应类型。 【提出猜想】同学们对溶液中Fe3+和
之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：
Ⅰ、认为发生相互促进的水解反应，其离子反应方程式为：
2Fe3++3+6H2O
2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
Ⅱ、认为发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：
2Fe3++
+H2O
2Fe2++2H++
【实验验证】为验证“猜想”，同学们实验如下：
(1)取一定量的Na2SO3固体配成Na2SO3浓溶液。
(2)取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，溶液颜色先由黄色变为红棕色，但无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变成红褐色溶液。
(3)换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复上述实验，产生的现象完全相同。
(4)为判断红褐色溶液中含有Fe(OH)3从而证明猜想Ⅰ正确。①部分同学认为只要证明该体系为胶体即可，因此通过_____________现象设计实验方案，证明了其为Fe(OH)3胶体；
②部分同学从反证法的角度考虑，认为只要证明红褐色溶液中仍然有+3价的铁，可说明Fe3+没有被还原为Fe2+则猜想Ⅱ不正确，设计方案为，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。
(5)另有部分同学认为只要证明红褐色溶液中含有
可判断猜想Ⅱ正确，因此设计方案为_____________，观察到有白色沉淀生成_____________。
【解释结论】综合(4)(5)考虑，Fe3+与
的反应类型为_____________。
【实验反思】某学同认为(5)中
来源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推断猜想Ⅱ正确。你是否赞成该同学的观点_____________(填“是”或“否”)。如果赞成，你对实验改进的建议_____________(如果不赞成，该问不必作答)。
【拓展探究】鉴于Na2CO3在组成上与Na2SO3相似，某同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，马上观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_____________；同学们交流后认为二者水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，除
有较强的还原性而
没有还原性的原因外，还可能有的原因是__________________________。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水②3% H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol?L-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：
（2）设计实验方案并实验验证：
步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2；取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量
步骤3；取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
Ⅲ．拓展与延伸．有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为 ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为 。
II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为 。
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B．②⑨ C．⑨④ D．①④
(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为 。
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为 ，若此过程中共生成了8 gFe2O3，则转移的电子的物质的量为 。
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I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为 ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为 。
II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为 。
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
| A．①② | B．②⑨ | C．⑨④ | D．①④ |
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为 ，若此过程中共生成了8 gFe2O3，则转移的电子的物质的量为 。