31．(14分)实验室有一瓶KNO₃溶液，不慎混入了少量CaCl₂和MgSO₄的杂质，为了得到较纯净的KNO₃晶体，请你按以下流程提示设计实验方案：

步聚	操作	目的	反应的离子方程式
1	向烧杯中加入适量的KNO3溶液，	沉淀SO42—和Mg2+
2	接着加入过量的AgNO3溶液
3
4	过滤	滤出沉淀
5	在滤液中滴加　　 　　　 溶液，至用pH试纸测试溶液呈中性
6		得到KNO3晶体

30．(13分)实验室需要配制480 mL0.1mol / L 的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

(1)用托盘天平称量NaOH固体　　　　　 g。称量时需要注意两点：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　②　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)完成此实验你还需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、　　　　　　 、　　　　　　 。

某同学提出，只需选择带刻度的500 mL的烧杯和玻璃棒，即可配制出0.1mol / L 的NaOH溶液。你对此方案的评价是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)若从你所配制的溶液中取出50mL装入试剂瓶，请给它贴上标签，标签上的内容是　　　　　　　　　　　 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度是　　　　　　　 　　　。

(4)下列操作会使所配制的溶液的浓度偏低的是　　　　　　　　 。

A.　 称量表面很潮湿的NaOH固体

B.　 将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线

C.　 所用NaOH固体中含少量氧化钠杂质

D.　 定容时俯视观察液面与刻度线相切

29．(14分)在FeCl₃溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解 ，溶液颜色由棕黄色变为蓝绿色。

(1)推测并写出铜与FeCl₃溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)为了节省药品和时间，甲乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、烧杯、试管等中学化学中常用的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计比较铜与锌的还原性相对强弱的系列实验，试填写下列空白：

①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部(锌片与铜片不接触)，小心地向烧杯中滴加少量稀硫酸，当观察到：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，就证实了自己的猜想；甲同学设计的思路是：用同一种氧化剂 　　　　　　　　　氧化Cu和Zn，能被氧化的要比不能被氧化的还原性 　　　　　　。

②乙同学接着甲的实验，向烧杯中加入 　　　　　　　，当观察到　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，就证实了自己的猜想。乙同学得出锌与铜还原性相对强弱所依据的原理是：氧化还原反应中　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应

　　　 3Cu + 8HNO₃ ＝＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

此反应中氧化剂是　 　　　　　， 还原剂是　 　　　　　，当生成1mol NO时转移的电子数为　　　 　　　　。

　　　 ‚2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂SO₄ ＝＝ 3K₂SO₄ + 3S↓ + 3H₂O

此反应中的氧化剂是 　　　　　　　　，氧化产物是　　 　　　　　　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　 　　　　。

27．(10分)(1)在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10²³个水分了，含分子数最多的是(填序号，下同)　　　　 ，含原子数最多的是　　　　 ，质量最大的是　　　　　　 ，体积最小的是　　　　　 。

　　 (2)N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7:11:16时，它们的分子个数比为

　　　　 　　，物质的量之比为　　　　 　　　，同温同压下体积之比为　　 　　　　。

26．(2分) 若某原子的摩尔质量是M g /mol，一个碳—12原子的质量是a g，则一个该原子的真实质量是　　　　　 　　g或　　　　　　　 g。

25．某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—4种离子组成，测得其中Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—的物质的量浓度之比为3:1:13，则溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2—的物质的量浓度之比为(　　 )

A． 1:3:3　　　 B． 3:1:3　　　 C． 3:3:1　　 D．2:1:3

第II卷(共70分)

24．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm^－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　 　 )　

A．　　　 　　　　　　 B．

C．　　　 　　　　　　 D．

23．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积(　　 )　 　　　　　　

　　 A．小于100mL　　 　　　　　　　　　　　 B．等于100mL　 　　　

C．大于100mL　　　　 　　 　　　　　　　D.等于

22.100mL浓度为0.3mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与50mL浓度为0.2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应(已知SO₃^2— 被氧化成SO₄^2—)，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　 )

A. 0　　　　　　 B.+2　　　　　　 C.+3　　　　　　　 D.+6