摘要：28．请用“双线桥 法分析下列氧化还原反应 3Cu + 8HNO3 ＝＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 此反应中氧化剂是 . 还原剂是 .当生成1mol NO时转移的电子数为 . ‚2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 ＝＝ 3K2SO4 + 3S↓ + 3H2O 此反应中的氧化剂是 .氧化产物是 .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .
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（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为______个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）已知离子反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=______，R元素在RO中的化合价是______．
（4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
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用双线桥法分析下列氧化还原反应，指明化合价升降，电子得失和被氧化、被还原的情况。
（1）2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
（2）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O
（3）FeS+4HNO3＝Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
（1）2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
（2）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O
（3）FeS+4HNO3＝Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
回答下列有关氧化还原反应的问题：
（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
2H2↑+O2↑．其中水只是氧化剂的是
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：
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（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
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B
B
，水只是还原剂的是A
A
，水既是氧化剂，又是还原剂的是D
D
，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是C
C
（填序号）．（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：
Fe3+
Fe3+
＞Cu2+
Cu2+
＞Fe2+
Fe2+
．