下列说法正确的是 ( ) A.某样品由一种元素组成.它必定是纯净物 B.1mol某气体体积为22.4L.它必处于标准状况 ——青夏教育精英家教网—

2、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、某样品由一种元素组成，它必定是纯净物

　　　　 B、1mol某气体体积为22.4L，它必处于标准状况

　　　　 C、体积相同的两气体，其质量比等于摩尔质量比

　　　　 D、常温常压下，22.4g的N₂含有1.6mol的氮原子

1、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视液面，读数为19mL；倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11mL。则实际上倒出液体的体积是　　　　　 (　)

　　　　 A、8mL　　　　　　　　　　　　　 B、大于8mL　　　　　　　　 C、小于8mL　　　　　　　　 D、无法判断

22、(8分)用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄+ 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使多少mol HCl发生上述反应？有多少mol HCl被氧化？

(2)产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

21、(12分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH==10NaAlO₂+3N₂ +2H₂O。请回答下列问题：

⑴上述反应中，　　　元素的化合价升高，则该元素的原子　　　　　(填“得到”或“失去”)电子；而　　　　元素的化合价降低，则该元素的原子被　　　　 (填“氧化”或“还原”)。

⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为　　　　　，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂　 + 2 H₂O

20、(12分)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液　

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　 __　　　 _____；

A．用30mL水洗涤　　　　　　　　　　　 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．改用　　　　　　　　加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线　　　　　　　　　　　处。

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　　　　　　　。

(6)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度　　　 (偏大、偏小、不影响)。

19、(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一　　　　　　　　种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴、原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　，一定不含有的物质是　　　　　　　。

可能含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　；(以上各种物质均写化学式)

⑵、写出①、③步变化的离子方程式。

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

18、(6分)下列物质：⑴Na；⑵Br₂；⑶Na₂O；⑷NO₂；⑸CO₂；⑹SO₃；⑺NH₃；⑻H₂S；⑼HCl；⑽H₂SO₄；⑾Ba(OH)₂；⑿NaCl；⒀蔗糖；⒁NaCl溶液。属于电解质的是　　　　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　　　；不属于电解质和非电解质，但能导电的是　　　　　　　。