21．Ⅰ(6分)如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)检验仪器B是否漏水的方法是 。
Ⅱ(10分)甲乙两同学分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
甲同学的操作为：①计算所用浓硫酸(18 mol/L)的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解(稀释)、冷却 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(1)甲同学应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、25ml量筒外还有 ；
(2)第③步实验的操作是
第⑤步实验的操作是
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．量取浓硫酸时俯视溶液的凹液面
C．定容时俯视溶液的凹液面
D．量过浓硫酸的量筒的内壁洗涤后将洗涤液转移至容量瓶中
(4)如果实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl,加入稀释至500mL
C．取100mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
20．(8分)(1)①胶体粒子的大小在 之间，丁达尔现象是由于胶体粒子对 形成的。
②Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，使胶体变成浑浊状态，这是发生了 。
(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
19．(6分)写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)碳酸钡与盐酸反应 ；
(2)硝酸银与氯化钾溶液 ；
(3)少量NaHCO3溶液与石灰水 。
18．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4,向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L,则x的范围应是( )
A． B．
C． D．
第二卷 非选择题(共66分)
17．某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中,则选取的溶质可能是( )
A．NaCl、Na2SO4和K2SO4 B．KCl、NaCl和Na2SO4
C．KCl、K2SO4和Na2SO4 D．不可确定
16．下列说法不正确的是( )
A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
C．同温同压下，30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为A3B或BA3
D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定
15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为( )
A．0.250mol B．0.100mol C．0.125mol D．0.080mol
14．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是( )
A．干冰，一氧化碳、石墨、金刚石 B．石灰石、氧化钙、纯碱、氯化钠
C．氢气、盐酸、苛性钠、小苏打 D．硫酸铜、氯化钠、氯化铜、硫酸钠
13．由CO2、H2和CO组成的混合物在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )
A．29∶8∶13 B．13∶8∶14 C．13∶6∶8 D．26∶20∶57
12．下列关于分散系的说法，正确的是( )
A．稀H2SO4不是分散系
B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C．分散剂一定是液体
D．按分散质和分散剂的状态(气、液、固态)有9种组合方式
B．
D．
,则选取的溶质可能是( )