1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为(　 )

A．0.3 mol/L　　　 B．0.03 mol/L 　　　C．0.05 mol/L　　　　　 D．0.04 mol/L

23．(9分)一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L(STP)氢气。

(1)计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？

(2)若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L^-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

解：

山师大附中学分认定考试

22． 现需配制250 m L　 0.1 mol·L^-1NaOH溶液。

(1)需称取氢氧化钠固体_____克

(2)需使用的玻璃仪器_____________ 、 ___________胶头滴管、玻璃棒。　

(3)定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线1~2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_______________________________________________。(填写确定是否滴到刻度线的判断方法)

(4)若从配制好的250 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL，则其物质的量浓度为___________ mol·L^-1，若将取出的10 mL NaOH溶液加水稀释到100 mL，则其物质的量浓度变为________ mol·L^-1。

(5)若实验中遇到下列情况，会使所配NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是_________。

A.溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤

B.摇匀后发现液面低于刻度线再加水

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

21．按要求写出离子方程式为SO₄^2－+ Ba²⁺ ＝ BaSO₄↓的化学方程式：

(1)盐和酸反应_________________________________________________

(2)盐和盐反应_________________________________________________

20．工业废水含有Cu²⁺ 、Ba²⁺ 、Ag⁺要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式_____________________________________

19．将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象　　　　　　　　　　 ，加水后所得溶液的颜色为　　　　　　 ，将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 　；将另一份该溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，利用_____________现象可证明其为胶体，其分散质粒子直径为__________。多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式______________________________。

18．将氯气溶于水，写出反应的化学方程式_____________________________；向饱和氯水中滴加_____________先变红后褪色，褪色是因为生成_________(填化学式)

17．将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol ^-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ / g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L^-1)为(　　 )

A． 　　　　　　　　　　B．

C．　 　　　　　　　　D．100VρM(MV+2240)

第Ⅱ卷(49分)

16．在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L^-1的盐酸反应 ，则放出H₂的体积(　 )

A. 铁和钠放出一样多 　　　B.铁的多 　　　　C. 钠的多　　 　D.无法比较

15．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( 　)

A．Fe³⁺、 K⁺ 、Na⁺ 、SO₄^2－　　　　　 B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－ D．Ba²⁺、K⁺、ClO^－、SO₄^2－