18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A.所用NaOH已吸潮

B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

17．从反应①2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂；②Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－判断：

　 氧化性由强到弱的顺序为( A 　)

　 　A．Cl₂>Fe³⁺>I₂　　 B．I^－>Fe²⁺>Cl^－　　 C．Fe³⁺>Cl₂>I₂　　 D．Cl^－>I^－>Fe²⁺

16．下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是(　　 )

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液　　 B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液 　　 D.75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

15．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是　 (　　　 )

　A．NaCl中含有杂质Na₂SO₄(氯化钡)

　B．Fe SO₄ 中含有杂质CuSO₄(铁粉)

　C．SO₂中含有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)

　D．CO₂中含有少量的CO(灼热的氧化铜)

14．在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是( B　 )。

　A．FeCl₃溶液有杀菌消毒作用　　　　　　 　B．FeCl₃溶液能使血液聚集沉降　

C．FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口 　D．FeCl₃能使血液发生化学反应　

13．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

B．该食盐商品是以海盐为原料，经加工后的产品，是纯净物

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

12．下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是

A.SO₂、H₂SO₄ 　　B.Cl₂、FeCl₃ C. H₂、CO　　 　D.Br₂、HNO₃

11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　 )

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

10.在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中，被氧化的元素是( C　 )。

A．Fe　　　　　 B．Br　　　　　　 C．Fe和Br　　　 D．Cl

9．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( C　 )。

A．BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄　　　　　 B．盐酸和氧化铁反应

C．铁片放入CuSO₄溶液中　　　 　　 D．氢气还原氧化铜