4．下列混合物的分离方法不可行的是(　 )

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解，过滤、蒸发的方法分离

3．1molPH₃与1molH₂S具有不同的(　 )

A．分子数目　　　 　B．原子数目　　　　 C．质量　　　 D．摩尔质量

2．下列各组物质中，前后是单质，后者是氧化物的是(　 )

A．尿素　 赤铁矿石　　　　 B．金刚石、冰

C．液氧　 氯酸钾　　　　　 D．汞　 碘酒

1．下列物质肯定是纯净物的是(　　 )

A．只由一种元素组成的物质

B．只由一种原子组成的物质

C．只由一种分子组成的物质

D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质

22、(7分)在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1.00 g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。

(1)该盐酸的质量分数是多少？

(2)取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

21、(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④　药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　　　　　　　　　 (写仪器名称)；

(2)经计算，配制100 mL1 mol·L^－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为　　 mL，量取盐酸时应选用　　 mL(选填10 mL、50 mL 、100 mL)规格的量筒；

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

⑴操作①的目的是　　　　　　　　　　

⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？　　　 。为什么？　　　　　

⑶进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽，方法是　　　　

⑷操作③的目的是　　　　 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是　　　　　　　　　　

⑸操作④的目的是　　　　　　　　　　

19、(8分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是__________________，_________________________________。

(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是___________

18、(5分)有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A²⁺离子和B原子电子层数也相同。回答：

(1)画出A²⁺离子的结构示意图　 　　　　　　　　　　 　；

(2)A、B、C三元素符号分别为　　　　 　、　　　 　、　 　　 　。

0．5mol H₂SO₄ 的质量是_______g，含　　　　　个分子，含______mol氧原子，能和　　molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与　　mol H₃PO₄中所含氢元素的质量相同．

含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为　　　 ，摩尔质量比为　　　 ，物质的量比为　　　 ，其中所含氧原子个数比为　　　 ，硫原子个数比为　　　 。