某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

实验	实验目的	实验内容
Ⅰ	探究Mg、Al的金属性强弱	1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ	探究Cl、S的非金属性强弱	④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体

（1）指出②中的实验现象：
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：、
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：SCl（填“强于”或“弱于”）

某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．
②用如图所示装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂．

序号

V（H2SO4）/mL

c（H2SO4）/mol?L-1

t/s

Ⅰ

40

1

t1

Ⅱ

40

4

t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是．
③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．          
a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．生铁放在烧瓶中，则
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）．
a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是．

某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．
②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂．

序号	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是．
实验过程中，对量气管的操作是．
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．
A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）．
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是．

某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．浓硫酸     D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是，其物质的量为mol，
气体2是，其物质的量为mol．