3．已知：298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H = -Q₁ KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是

A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂C．Q₁＝Q₂ D．无法比较

2．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化　

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应　 D．甲烷在氧气中的燃烧

22．(10分) 实验：氧化铜的制备

在试管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，得到浅绿色的沉淀，将此浊液加热直至沸腾，无明显现象。继续滴加适量NaOH，沉淀逐渐变蓝，再加热沸腾，沉淀逐渐变黑。小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是碱式硫酸铜，其化学式为Cu₂(OH)₂SO₄。

　 (1)请写出生成浅绿色沉淀的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)请设计-个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出浅绿色沉淀生成蓝色沉淀的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 ，沉淀变蓝的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)请写出蓝色沉淀转化为黑色沉淀的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分) 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定：①用　　　 式滴定管盛装c_a mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积　　　　　 25.10mL(填大于、小于或者等于)。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

该实验可选用 　　　　　　　　　　作指示剂；

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

　 　c_b= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

　　　　 a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　　 b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　　 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　 　　；

　　　　 d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　　　　　 。

20．(8分)向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　　 7(填＞、＜、=)，离子反应总方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向明矾溶液中逐滴加Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　　 7　 (填＞、＜、=)，离子反应总方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分) 有下列六种物质：①氨水　 ②硝酸铵　 ③氯化钠　 ④硫酸氢钾　 ⑤次氯酸钠　 ⑥碳酸氢钾

(1)能促进水电离的是　　　　　 ；能抑制水电离的是　　　　　 。

(2)能水解的是　　　 ；水解的离子方程式是(任写一个)^－。

(3)常温下，0.1 mol·L^－1上述物质溶液pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　 。

18. (8分) 将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；DH<0．并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间t变化如图曲线(II)所示．

(1)平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　 mo1/L

(2)若改变反应条件。在甲条件下j(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下j(HI)的变化如图曲线(III)所示．则

甲条件可能是　　　 。乙条件可能是　　　 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度　　　　　 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下．缩小反应容器体积　 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变。在另一相同的2 L密闭容器中加入amol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　　　　　 (用含有a、b、c的代数式表示)

17. (6分)已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是　　　

能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)N₂(g)+H₂(g) NH₃(g )　 △H=　　　　　　　 ；

(3)N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)