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（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
（2）E装置的作用是
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
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（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）
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（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
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（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是 ，③还原剂是 ，④写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）
查看习题详情和答案>>实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是 ，③还原剂是 ，④写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是 ，③还原剂是 ，④写出该反应的离子
方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）