8、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为，则下列判断正确的是(　　 )

A. 非金属性强弱为　　　 B. 气态氢化物的稳定性为：

C. 原子半径为X<Y<Z　　　　　　　 　D. 阴离子的还原性为

7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( 　　)

A．SiCl4　　　　　 B．H2O　　　　　 C．BF3　　　　　　 D．SO2

6．X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是(　 )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5．下列叙述正确的是 (　 　)

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

B．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小

C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

4、下列各组性质比较中，正确的是(　 )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>Si>O　　　　 　　　　　　④还原性：HCl<H₂S<SiH₄

A、①②③　 　B、②③④　 　C、①②④ 　　D、①③④

3、元素性质呈周期性变化的决定因素是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素原子半径大小呈周期性变化　　　 　　　 B．元素的相对原子质量依次递增

　 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　　 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 )

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　　　　　 B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应　　　　　　 D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

1．下列各组中属于同位素关系的是(　　 )

A．与　　 B．T₂O与H₂O　　　　 C．与　　　 D．金刚石与石墨

28．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X的中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物的水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂, 其中有效成分是Ca(ClO)₂,若实验室要制备漂白粉25.4g,请问需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少?若在标准状况下,氯气的体积为多少L?

三明一中08~09学年度下学期第一次月考试卷

27．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　 　　　　　元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③⑥的化学方程式)

写出下列实验步骤所对应的化学方程式

②　　　　　　 　　　　　　　，③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。