摘要：28．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时.需要得到6.02×1023个电子.0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气,X的中子数和质子数相等,Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同.它的气态氢化物的水溶液是强酸. (1)推断X.Y两元素在周期表中的位置, (2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应. (3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2, 其中有效成分是Ca(ClO)2,若实验室要制备漂白粉25.4g,请问需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少?若在标准状况下,氯气的体积为多少L? 三明一中08~09学年度下学期第一次月考试卷

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