5、在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.5 mol·(L·s)^－1　　　　　　 　　　　B．υ(B)=0.3 mol·(L·s)^－1

C．υ(C)=0.8 mol·(L·s)^－1　　　　　　 　　　　D．υ(D)=1 mol·(L·s)^－1

4、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO₄ >HBrO₄> HClO₄

B．原子半径大小：Na> S >O

C．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH

3、已知碳有三种常见的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有

A.18种　　 　　　　 B.6种　　 　　　　　　 　C.7种　　 　　　　 　　　　D.12种

2、科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

1、“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3(³He)储量。下列有关氦－3的说法中正确的是

A．原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 B．原子核内中子数为3

C．1mol³He的质量约为3g　　　　　　　　 D．³He的摩尔质量为3

25.(6分)在酸溶液中，10.00g Cu₂S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol·L^-1的MnO₄^－反应生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO₄^－恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol·L^－1的Fe²⁺ 溶液反应。

(1)分别写出Cu₂S、CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式，并配平。

(2)试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。

24.(5分)在少量水存在下，使9．8g的固体物质A和3．6 g的固体物质B反应，生成了4．48L气态产物C(标况下)，该气体的密度为0．759g／L。将同样多的物质A同过量2倍的氢氧化钙一起加热，产生1．70g气体，向3．6g物质B中逐滴加入氢溴酸直至反应终止，同样生成1．70g气体。若已知在三种情况下，均生成了同一气态和固态产物，由此推知：

(1)A是　　　 　　　　，B是　　 　　　　　，C是 　　　　　　　　

(2)写出化学方程式：A和B　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.(9分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

　　 (1)铜原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合

金中Ca和Cu的原子个数比为　　　　　　　　　 。

　　 (3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、C1^－等形成配位数为4的配合物。

　　 ①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为　　　　　　　　　　 。

　 (4)CaO晶体的结构与NaCl相同，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为　　　　　　　　 。

晶格能分别为：CaO为－3401 kJ·mol^－1、NaCl为－786 kJ·mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　(5)假定铁有简单立方、体心立方(bcp)、面心立方(ccp)三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生相互转化。若三种同素异形体晶胞边长分别为a cm， b cm，c cm则三种晶体密度比为　　　　　　　　　　 。

22.(11分)利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子(H₂N－NH₂)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

(1)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ，并指出电解质溶液中OH^－离子向　　　　 极移动。

　 若用该燃料电池电解饱和食盐水得C1₂ 7.1g，则需肼　　　　 g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需　　　　　　　　 。

(2)用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生

　　　　　 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

(5)肼是强还原剂，与氧化剂H₂O₂反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。

某些共价键的键能

根据以上信息，试写出肼与H₂O₂反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　 。

21. (8分)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。)

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c(H2SO4) /mol·L－1	v(H2SO4) /mL	溶液温度/°C	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

(1)该实验主要是探究　　　　　　　　　　　　　　　　　　 因素对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为　　 °C。推测的依据是　　　　　　　　　　 。