4. 下列说法中正确的是(　 )

A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

3. 下列说法正确的是(　 )

A. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.离子化合物中一定不含共价键

C.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

D.共价化合物中一定不含离子键

2．下列说法中不正确的是(　 )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素　 ②同位素的性质几乎完全相同　 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子　 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　 ⑤一种元素只能有一种质量数　 ⑥某原子的质量数与该元素的相对原子质量的整数部分相同

A．①②④⑤　 　　　　B．③④⑤⑥ 　　　　C．②③⑤⑥　 　　　D．①②⑤⑥

1. 下列做法中，不利于环境保护的是(　 )

A．推广使用无磷洗涤剂　　　　　　　　　　　　 B．集中掩埋废旧电池　

C．城市生活垃圾分类处理　　　　　　　　　　　 D．在农村倡导建造沼气池

22．(6分)

21．(12分)(1)__________________________、__________________________、

__________________________、___________________________。

(2)_____________________________________________

(3)__________________________、______________________________。

(4)______________________________________________________________________。

22、(6分)已知在25℃下，燃烧放出热量2；使1水的温度每升高1℃需热量近以为.

(1)(标准状况)CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？

(2)若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

(4)_____________________________________________________________________。

21．(12分)短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

(1)写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

(2)(XZ₄)₂W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

(3)在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________(填写一种阳离子符号)。

(4)在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和发生置换反应的离子方程式___________________________。

20．(8分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态			溶液温度/℃	金属消失的时间/S
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________(填实验序号)。

(2)在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________(填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。

(4)实验中，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：

　　_________________________________________________________。

19．(10分)向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：

(1)2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了____________mol，NH₃的物质量增加了__________mol。

(2)若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则__________.

(3)若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则__________.

(4)若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则_________.

(5)通过上述计算，你有什么发现？___________________________________________。