2．下列燃料不属于化石燃料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．煤　　　　　　　　　　　 B．石油　　　　　　　　　 C．氢气　　　　　　　　　 D．天然气

1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代文明奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①造纸　 　　　　　　　　　 ②印刷技术　　　　　　　 ③火药　　　　　　　　　　 ④指南针

　　　 ⑤生铁铸造　　　　　　　 ⑥侯氏制碱　 　　⑦人工合成结晶牛胰岛素　　　　　　　　　 ⑧提出原子-分子学说

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．①③⑤⑥⑦　　　　 C．③④⑧　　　　　　　 D．⑤⑥⑦⑧

38．实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl₂溶液。第一阶段操作有如下几步：

A．将游码拨至0.2g处；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将游码拨至“0”处；　　

C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；　　　　

D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F．在右盘放置5g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：___________________

(2)第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________，然后将溶液转入________mL容量瓶中，再洗涤、___________、__________后即可得到0.1mol/L BaCl₂溶液。

(3)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有__________

A．如果将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量　　　　　　 B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．如果定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线　　　　　　　　　　 D．如果整个配制过程中，容量瓶不振荡

E．如果称量前BaCl₂含有部分结晶水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F．如果没有将洗涤液转移入容量瓶就定容

G．如果定容时，俯视液面使之与刻线相切　　　　　　　　　　　　　　　 H．如果砝码已经锈蚀

37．向500mL1mol/L的CuSO₄溶液中，插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重了0.2g,试问：

(1)参加反应的铁有　　　克。　 　　　　　　 　

(2)铁片上析出的铜是　　　摩。

(3)假若反应后溶液的体积没变， 那么溶液中所含CuSO₄和FeSO₄的物质的量浓度依次是

　　　　；　　　　

36．有一瓶试剂可能含有Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的几种,取少许溶液分装3支试管，进行以下操作：

(1)第一支试管：滴入酚酞呈红色

(2)第二支试管：加入稀硝酸生成使石灰水变浑浊气体，继续加硝酸至酸性，再加硝酸钡或硝酸银都不产生沉淀。产生的气体的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)第三支试管：加硝酸钡生成白色沉淀，离子方程式为　　　　 　　　　　　　 　　　　　

根据上述事实推断上述离子中，一定不存在的离子是　　 　　　 ，一定存在的离子是　　　 　　 　　 。

35．下列物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

(1)X粉末是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 。

(2)在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　 。

(3)反应II中生成D的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

34．有一质量为mg，相对分子质量为M的可溶性盐RCl₂，在室温时，完全溶于水得V mL饱和溶液，若所

得溶液的密度 g/cm³，则溶解度为　　　　 　　　 ，溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　 ，

　 溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　 　　 ，ω(Cl^－)为　　　　　。

33． A、B、C三种物质具有如下关系，A可能为金属单质，也可为非金属单质。 (按要求填写下列各空)

　 (1)若A为金属单质且A燃烧时产生黄色火焰，则B为　　 　　　 (填化学式)

(2)若A为非金属单质(固)，则B为　　　 　　　 (填化学式)

反应III的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。[不能和(1)重复]

32．已知氢硫酸(H₂S)是弱电解质，它与FeCl₃溶液间的反应方程式为：2FeCl₃+H₂S　　 2FeCl₂+S↓+2HCl

(1)用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　 　　。

(2)把此反应改写成离子方程式：　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)若生成a g 硫，电子转移总数为b个，则阿佛加德罗常数可表示为　　　 　　　　　　 　　　。

(4)若反应后所得溶液的体积为100mL，其中C(HCl)＝0.2mol/L，则参加反应的H₂S在标准状况下的体积为

　　　 　　　　　　　　　　 。

31．mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体所含原子总数为_______　 _个。　 (2)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______　　 _。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____　　 g·mol^-1。