7．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C
A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
4．容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
1．下列气体所含原子数最多的是A
A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小)，相差约 mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于___________________________________ _________ 。
(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。(用甲、乙、丙、丁回答)
(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：
。(用甲、乙、丙、丁回答)