有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 B.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 C.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 D.氧化还原反应的实质是电——青夏教育精英家教网—

2.有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　

A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

B.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

C.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

D.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是

(1)造纸　 (2)印刷技术　　 (3)火药　　 (4)指南针(5)炼铜、炼铁、炼钢(6)合成有机高分子材料　(7)人工合成牛胰岛素　　 (8)提出原子--分子论学说

A.(1)(2)(3)(4)(8)　　　 B.(2)(4)(6)　

C.(5)(6)(7)(8) 　　　　　D.(1)(3)(5)(7)

22．(9分)在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm³)，求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸(密度为1.19g/cm³)10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

21．(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为___　　　　　　 _____mol。

(2)该气体所含原子总数为______　　　　　 _　 _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为______　　　　　　 ______L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______　　 _。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____　　　mol·L^-1。

20．(14分)配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________；

(2)____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________；

(3)_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________；

(4)__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______；

(5)______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________；

(6)_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________；

　(7)__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________。

19.(15分)试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

(1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤托盘天平、⑥容量瓶、⑦量筒、中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)_________　　　 _________；

标有使用温度的仪器是___________　　　　 ______________。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有________________。

(3)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有　　　　　　　　　　；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有　　　　　　　　　　　　。