实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOHg．
（2）有以下仪器和用品：
①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号），还缺少的仪器是．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是（填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量  ②把NaOH放在纸上称量  ③NaOH放入小烧杯称量
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒         ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④称量NaOH的时间太长．⑤定容时俯视刻度．

[选修2-化学与技术]
三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．

（1）操作1为；
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是（填选项字母）；
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
②测定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为；加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0?4.5，其目的为；加入NH₄F后除掉的杂质是；
（4）草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为；
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为；
（6）电解法制取Ni₂O₃的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni₂O₃固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为．

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？