24、等物质的量钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出气体的体积比为 ________，将生成的产物分别溶于水配成相同体积的溶液，则物质的量浓度比为________；

23、工业上制取烧碱常用电解饱和食盐水方法，写出电解饱和食盐水的化学

方程式______________________________，阳极产生_______气体，阴

极_______气体，因此，工业上制取烧碱常混有氯化钠，可以用　　　

______________检验烧碱中是否含杂质氯化钠，写出化学反应方程式______________　　　　 　　____；

22、金属钠保存不当，容易变质，最后生成________(化学式)，同时，金属钠的存放应远离火源，否则发生危险，写出金属钠燃烧的化学方程式________________________，金属钠若着火不能用________和________(物质的名称)进行灭火，而应该用________灭火，原因是________________________；

21、金属钠通常保存在________里，新切开的金属钠断面呈________色，暴露在空气中很快________，生成________，写出反应的化学方程式________________________；

20、镭是元素周期表中第七周期II_A族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A、在化合物中呈+2价 　　　　　　B、单质能与水反应放出氢气

　　 C、氢氧化物呈两性　　　　　　 　　D、镭比钙的金属性强

19、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是　　 　　　　　　　(　　 )

A、NH₃、HF、PH₃、HCl　　　　　　　　 B、SiH₄、PH₃、HCl、HF

C、SiH₄、PH₃、H₂O、H₂S　　　　　　　 D、CH₄、NH₃、HCl、H_2、

18、阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A、Na₂S　　　　 B、MgBr₂ 　　　　C、KCl 　　　　D、CaF₂

17、有23个电子的二价阳离子，它的质量数是55，则核内中子数是　 　(　　 )

A、23　　　　　　 B、30　 　　　　　　C、32　 　　　　　D、34　

16、关于²³₁₁Na⁺的叙述，下面错误的是　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A、质子数是11　　　　　　　　　　　 B、电子数是11

　　 C、中子数是12　　　　　　　　　　　 D、质量数是23

14、下列单质中，氧化性从弱到强顺序排列的是　　　　 　　　　　　(　　 )

　　 A、　 F₂ 、Cl₂ 、I₂　　　　 　　　　B、 　　P 、S 、Cl₂

　　 C、　 Br₂、Cl₂ 、S　　　 　　　　　D、　　 O₂、S 、Cl₂

15元素周期表里，主族元素原子的次外层电子数一定是　　　 　　　(　　 )

　　 A、2个或8个　　　　　　　　　　　 B、2个、8个或18个

　　 C、2个、8个、18个或32个　　　　 D、2个或8-18中任意一个