摘要：21某学生用图4-28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥.其中a为铁夹.b为分液漏斗的活塞. (1)甲瓶内盛 溶液.乙瓶内盛 溶液.分液漏斗内盛 溶液. (2)实验先分离出一氧化碳.方法是先关闭 .再打开 . (3)分离完一氧化碳后.再收集二氧化碳.方法是先关闭 .再打开 . 22 甲.乙.丙.丁分别是盐酸.碳酸钠.氯化钙.硝酸银四种溶液中的一种.将它们两两混合后.观察到如图所示的现象.其中丁与乙产生的是无色气体. 甲 乙 丙 丁 甲 - ↓ ↓ - 乙 ↓ - ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ - ↓ 丁 - ↑ ↓ - 请回答下列问题: ⑴写出丁与乙反应的离子方程式 ⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是:甲 .乙 .丙 .丁 .
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某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：
（3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
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①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，若测定结果偏高，其原因可能是AD
AD
．A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
．（3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的
丙
丙
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 21.80 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
（4）以下是实验数据记录表
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：
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①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液颜色变化
；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
．（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 |
AB
AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：
0.1606
0.1606
mol?L-1．
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
．（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
无影响
无影响
（3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且
半分钟内不褪色
半分钟内不褪色
，说明到达终点．（4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L| 滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为：
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①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号
①
①
，该错误操作会导致测定结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
乙
乙
中．（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：
BC
BC
（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
无色
无色
色变为浅红
浅红
色，且半分钟之内不再改变．（5）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
0.1626
0.1626
mol?L-1（计算结果保留4位小数）．
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大
偏大
；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
偏小
偏小
；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
无
无
色变为粉红
粉红
色，且半分钟不变色；（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL；（5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为
0.2000
0.2000
mol/L．| 滴定次数 | 待测体积 | 标准烧碱体积 | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第一次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |