摘要：A C B D E 14 右图为周期表的一部分.已知A.B.C.D.E五种元素的原子核外共有 电子85个.E原子核外有4个电子层.则B元素为( ) A Si B P C S D Cl 15 下列事实不能用来判断金属性强弱的是( ) A 金属间发生置换反应 B 1mol金属单质在反应中失去的电子数 C 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 16 下列变化中离子键受到破坏的是 A NaOH溶于水 B HCl溶于水 C O2溶于水 D I2升华 17 已知X.Y.Z为三种原子序数相连的元素.最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列判断正确的是 A 气态氢化物的稳定性:HX＞H2Y＞ZH3 B 非金属活泼性:X＜Y＜Z C 原子半径:X＞Y＞Z D 原子最外层上电子数的关系:Z＝1/2(X+Y)
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【化学一选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
②F原子核外的价电子排布为
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
（5）DCl2分子中，中心原子D有
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| （KJ．mol-1） | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |