25. (5分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO₂、SO₂，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

(1)实验时可观察到装置a中A瓶溶液退色，C瓶溶液不退色。

则A瓶溶液的作用 　　　　　　　　，C瓶溶液的作用　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)装置b中所加的液体是 　　　　，装置b可验证的产物是　　　　 ；

(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

甲的装置顺序：c b a　 乙的装置顺序：c a b

你认为合理的是(填“甲”或“乙”) 　　　　　　。

24. (7分)教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热耀眼的白光”，实验时还观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。你通过上表数据分析此结论是否合理？答：　　　 (填“合理”或“不合理”)；

(2)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是　　 (填字母标号)；

A. 浓硫酸　　　　　　　　　 B. 稀硫酸　　　　　　　　　　 C. 稀硝酸　　　　　　 D. NaOH溶液

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

23. (8分)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系：

试回答：

(1)写出物质的化学式：A　　 ，E　　 ；

(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：

B+C→A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

F(浓)→C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　。

22. (6分) 5.5gCO₂在标准状况下的体积是　　 ，温度不变，压强变为202kPa ，则体积变为　　 ；同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是　　 ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是　　 ；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是　　 ；若NH₃和H₂S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是　　 。

21. (4分)物质氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

请填写下列空白：

(1)在上表中①、②、③空格处应分别填写　 　　　、　 　　　、　 　　　　；

(2)(CN)₂与水反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　。

20. 在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃。现将炭跟浓硫酸共热产生的气体X和炭跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)

19. 下列有关胶体的叙述中不正确的是

A. 实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液

B. 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C. 氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动

D. 分散质微粒粒度介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体

18. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO

下列叙述中正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N₂是氧化剂

B. 氮化铝中氮元素的化合价为-3

C. 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料

D. 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

17. 下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A. 都具有吸水性

B. 露置于空气中都能形成白雾

C. 露置于空气中，溶液浓度均降低

D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻

16. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H₂，此溶液中可以大量共存的离子组是

A. H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Ba²⁺　　　　　　　　　　　　 B. K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

C. Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-　　　　　　　　　　　　 D. H⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺