实验室配制250mL 1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度为1.84g∕cm³）的体积是mL．
（2）应选用下列规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
（3）完成该实验还需要的仪器有
（4）某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
①
②
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；
④定容时俯视容量瓶刻度线；．

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：）、量筒（规格：）
（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
③定容时仰视溶液的凹液面
④溶解后立即转移到容量瓶中定容
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解  BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．