工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）．
A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式为K=．由上表数据判断，该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是．（填序号）
A．升温   　　　　　　　B．加入更高效的催化剂   C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H₂E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH₃OH
（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡数据	C（CH3OH）/（mol/L）	c1	c2	c3
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	原料转化率	α1	α2	α3

下列分析正确的是．（填序号）
A．2c₁＜c₃ B．2p₁＜p₃     C．|a|+|b|=90.8     D．α₁+α₃＞1．

实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
D．溶解后没有冷却便进行定容．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂　②SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑?③SiO₂+3C

高温  .

SiC+2CO↑　④4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷　④经实验测邻二甲苯只有一种结构　⑤苯在FeBr₃存在下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色．